Xác định hàm lượng aspirin trong mẫu thuốc bằng phương pháp chuẩn độ ngược

     
*

*
trình làng
*

Liên kết websiteĐại học tập Duy TânCổng thông tin sinh viênDiễn bọn Duy TânĐoàn tuổi teen - Đại học Duy Tân

*


*


*


KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Phụ trách những học phần thuộc Khối kiến thức giáo dục đại cương cứng trong các chương trình đào tạo tại Trường Đại học Duy Tân.

Bạn đang xem: Xác định hàm lượng aspirin trong mẫu thuốc bằng phương pháp chuẩn độ ngược


KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Đảm nhận những học phần Toán học, Vật lý, Hóa học với Sinh học ở những chương trình huấn luyện và đào tạo của Trường.


KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

thi công chương trình, kế hoạch huấn luyện và đào tạo và công ty trì tổ chức quy trình đào chế tác các học phần Toán học, Vật lý, Hóa học và Sinh học đại cương.


I. Cửa hàng lí thuyết

Aspirin(axit axetylsalixylic) là 1 trong những axit hữu cơ gồm chứa cả este hữu cơ. Nó đượcsử dụng thoáng rộng trong y họcnhư một nhiều loại thuốcgiảm đau cùng như một phương thuốc giảm sốt. Nó thường đượcđiều chế bằng phản ứngcủa axit salixylicvới anhydrit axetic

Một lượng axit axetylsalixylic có thể được xác minh bởi sự chuẩn chỉnh độ với cùng một bazơ dạn dĩ như Natri hiđroxit

CH3COO-C6H4COOH(aq)+OH-(aq)→ CH3COOC6H4COO-(aq)+ H2O(l)

Khi cách xử trí với một hỗn hợp natri hidroxit, aspirin bị thủy phân với hai axit sinh ra cũng được trung hòa ngay.

CH3COOC6H4COOH + 2NaOH → CH3COO na + HOC6H4COONa + H2O

Nếu sử dụng một lượng dư dung dịch NaOH trong phản nghịch ứng này, thì lượng NaOH dư được xác minh bằng phép chuẩn chỉnh độ với dung dịch axit. Tuy nhiên, điều cần thiết là axit đã dùng chuẩn chỉnh độ bắt buộc không chức năng với natri axetat và natri salicylat (cả hai hóa học này hầu hết chứa đông đảo anion bazơ). Có thể tránh điều này bằng phương pháp chọn chất thông tư là phenol đỏ (khoảng chuyển màu sắc pH trường đoản cú 6,8 cho 8,4) hoặc phenolphatalein (khoảng thay đổi màu pH từ 8,3 mang đến 10,0).

Tuy nhiên, axit axetylsalixylic cũng là một este nên thuận lợi bị thủy phân khi chuẩn độ với một bazơ mạnh, vì thế trong môi trường xung quanh kiềm nó bị phân diệt dẫn mang đến sai sót trong sự phân tích. Như vậy, lúc áp dụng cách thức chuẩn độ thì tất cả axit có mặt trong dung dịch đang thủy phân hoàn toàn trong NaOH dư. Một mol axit vào aspirin phản nghịch ứng hoàn toản với một mol NaOH, một mol este vào aspirin làm phản ứng vừa đủ với một mol NaOH. Bởi vậy số mol NaOH phản nghịch ứng sẽ gấp hai số mol aspirin, tiếp đến lượng NaOH thừa vẫn được chuẩn độ với hỗn hợp axit chuẩn. Trong phân tích này, axitacetylsalicylicsẽ đượcchuẩn bị,tổng lượng acidcó mặtsẽ đượcxác địnhbằng cáchsử dụngmộtphương phápchuẩn độlại.

II. Các hóa chất cần dùng

- Thuốc aspirin -Dung dịch HCl 0,3M

-Phenolphtalein - Etanol

-Dung dịch NaOH 0,5 M

III. Các bước thực hiện thí nghiệm

1. Cân các viên aspirin để sở hữu lượng khoảng chừng 0,5g. đánh dấu số viên và khối lượng. Hòa tancác viênaspirinđã cân được vào15mletanoltrongmộtbìnhtam giác250ml.

Xem thêm: Đau Ngực Sau Ngày Rụng Trứng Giúp Nhanh Có Thai Hoặc Ngừa Thai Như Ý

2. Thêm20mLdung dịch NaOH0.50mol.L-1.

3. Đểtăng tốc độphản ứngthủy phân, đun nóngcácmẫutrong một cốcnướckhoảng15phút.

4. Làm lạnhmẫuđếnnhiệt độphòngvà cẩn thận đổ tất cả vào một bình định mức 250 mL.Rửa bình phản ứng vài ba lần với nước, thêm phần vẫn rửa vào trong bình định mức. Có tác dụng loãng dung dịch mang đến vạch mức với lắc kĩ láo hợp.

Lấy 25 mL các thành phần hỗn hợp phản ứng đã pha loãng với đổ nó vào trong 1 bình nón sạch, thêm2- 4giọtchỉ thịphenolphtaleinvàobình.Màu sắccủadung dịchlàmàu hồng nhạt. Nếudung dịchkhông màuthìthêm5mldung dịchNaOH 0,50mol.L-1rồilặp lạicácbước3 cùng 4.

5. Ghi lạitổng khối lượng dung dịchNaOH0,50mol.L-1được thêm vào.

6. Chuẩn độbazơthừatrongdung dịchbằng dung dịchHCl0,30mol.L-1cho đến khimàuhồngbiến mấtdung dịch trở nênđục. Ghi lại nồng độ mol của axit và chất chuẩn chỉnh thu được. Lập lại sự khẳng định cho đến khi nào kết quả gần như là không đổi(sai số ±0,1 ml). Tính quý hiếm trung bình.